ChemStudy

2.2.2 Соли рения.

Имеется указания на существование целого ряда солей :

Перренаты Me2O*Re2O7 или MeReO4 (в основном бесцветные или белые)

Мезоперренаты 3Me2O*Re2O7 или Me3ReO5 (от желтых до красных)

Ортоперренаты 5Me2O*Re2O7 или Me5ReO6

Ренаты Me2O*ReO3 или Me2ReO4 (зеленые)

Гипоренаты Me2O*Re2O5 или MeReO3 (желтые)

Рениты Me2O*ReO2 или Me2ReO3 (коричневые) [1]

2.2.2.1 Рениты

Рениты образуются в отсутствие воздуха при сплавлении ReO2 с гидроксидами или оксидами щелочных металлов :

ReO2 + 2 NaOH = Na2ReO3 + H2O

Рениты представляют собой диамагнитные черно-коричневые мелкие кристаллы, плохо растворимые в воде. Рениты превращаются в ReO2*nH2O под действием разбавленных кислот в присутствии воздуха и окисляются до гипоренатов MeIReO3, метаперренатов MeIReO4 или мезоперренатов Me3IReO5 под действием воздуха, перекиси водорода или азотной кислоты.

2.2.2.2 Гипоренаты

Гипоренаты мало устойчивы, их получают сплавлением смеси стехиометрически необходимых количеств ReO2 и MeIReO4 с избытком щелочи без доступа воздуха. [10] Длительным нагреванием при 700оС смеси NaOH, ReO2 и NaReO4 был получен гипоренат натрия вероятного состава NaReO3. Эта бледно-желтая соль легко разлагается водой на производные четырех- и семивалентного рения. Был получен также Cd2Re2O7. [13]

2.2.2.3 Ренаты

Ренатылегко подвергаются диспропорционированию, подобно манганатам

3 Me2IReO4 + 4 H2O = 4 MeOH + ReIV(OH)4 + 2 MeIReVIIO4 [2]

Они окрашены в зеленый цвет, в большей степени являются окислителями, чем восстановителями, были получены в растворах. При сплавлении при 500о метаперренатов щелочных металлов с ReO2 и NaOH или KOH образуются гипоренаты MeIReO3, которые при охлаждении окисляются в неустойчивые ренаты Me2IReO4 зеленого цвета. [10] Образование зеленых ренатов при сплавлении Re или ReO2 со щелочами в присутствии окислителей обычно имеет место лишь в качестве промежуточной стадии окисления, тогда как конечным устойчивым продуктом является сплав, содержащий соответствующую соль мезорениевой кислоты. [13]

2.2.3 Рениевая кислота.

Получение :

Re2O7 + H2O = 2 HReO4

3 Re + 7 HNO3 = 3 HReO4 + 7 NO + 3 H2O

2 ReO2 + 4 H2O + 3 Cl2 = 2 HReO4 + 6 HCl

ReS2 + HNO3 = HReO4

Концентрированый раствор рениевой кислоты содержит 60 % HReO4.

Mg + 2 HReO4 = Mg(ReO4)2 + H2

Al(OH)3 + 3 HReO4 = Al(ReO4)3 + 3 H2O

CuCO3 + 2 HReO4 = Cu(ReO4)2 + CO2 + H2O [7]

Водный раствор HReO4 – сильная кислота. Она бесцветна, может быть экстрагирована амиловым спиртом, не выделяется в свободном состоянии, растворима в органических основаниях, растворяет металлы, обладающие восстановительными свойствами, и образует соли, именуемые метаперренатами. [10]

В нейтральных водных и разбавленных кислых и щелочных растворах Re(VII) находится в виде рениевой кислоты или ее солей перренатов.

Высказано мнение о существовании двух форм кислоты – тетраэдрической ReO3OH (pK=1.67) и октаэдрической ReO(OH)5 (pK=2.1).

Установлено, что при обезвоживании рениевой кислоты сначала происходит реакции конденсации и поликонденсации :

O

||

ReO3OH + ReO(OH)5 = H2O + O=Re-O-ReO(OH)4

||

O

А затем процесс сопровождается частичным восстановлением рения (VII) до оксидов различной валентности. [5]

Кислород HReO4 может быть частично или полностью замещен серой с образованием различных тиокислот, вплоть до HReS4. Соли этих кислот в растворе неустойчивы и постепенно разлагаются с выделением Re2S7. Еще менее устойчивы сами тиокислоты. [13]

МАЛЬБОРО (Marlborough) Джон Черчилл (Churchill) (1650-1722) , герцог Мальборо (1702), английский полководец и государственный деятель, генерал-фельдцейхмейстер (1702). Принадлежал к партии вигов. Во время войны за Испанское наследство до 1711 главнокомандующий английской армией на континенте.

РИО-НЕГРО , провинция на юге Аргентины. 203 тыс. км2. Население 506 тыс. человек (1991). Административный центр - Вьедма.

ЖМУДЬ , русское и польское название племени жямайтов и историческая область Жямайтии.