Химическая термодинамика Химическая термодинамикаСтраница 12
где а — активность; γ — коэффициент активности, стремящийся в разбавленных растворах к единице; Ni, — молярная доля. Энтропия реальных веществ, способных менять свое агрегатное или полиморфное состояние, определяется сложнее, так как для каждого состояния значение энтропии будет иное.
Изменение энтропии ΔS при любом превращении вещества можно определить по уравнению
(26)
где ΔHпревращ— изменение энтальпии при превращении; Тпревращ — температура превращения.
Зависимость энтропии от температуры определяется из уравнения
(27)
где Ср — теплоемкость при постоянном давлении
. Общая формула температурной зависимости с учетом возможных агрегатных превращений будет
(28)
Для удобства расчетов и построения таблиц в справочниках приняты стандартные значения энтропии при Т =298,15 К и р = 1,013∙105Па, т.е. значения при тех же условиях, что и в случае расчета энтальпий. Некоторые значения стандартных энтропии приведены в табл.1 .
Таблица 1. Значения стандартных энтропий S0 для некоторых веществ.
|
Вещество |
S0 |
Вещество |
S0 |
Вещество |
S0 |
Вещество |
S0 |
|
H2O (г) |
188,74 |
H (г) |
114,6 |
Cl2 (г) |
223,0 |
CO2 (г) |
213,6 |
|
H2O (ж) |
69,96 |
H2 (г) |
130,6 |
HCl (г) |
186,7 |
FeO (кр) |
58,79 |
|
H2O (кр) |
39,33 |
O2 (г) |
205,03 |
CO (г) |
197,4 |
α – Fe (кр) |
25,15 |
ОБИНЬЕ (d'Aubigne) Теодор Агриппа д' (1552-1630) , французский поэт и историк, гугенот, соратник Генриха Наваррского. Сочинения посвящены главным образом религиозным войнам.
ШЕРХЕБЕЛЬ (нем . Scharfhobel), рубанок для грубого строгания досок и заготовок (резец - с овальной режущей кромкой).
ОТОБРАЖЕНИЕ (в математике) множества Х в множество Y , соответствие, в силу которого каждому элементу х множества Х соответствует определенный элемент у=f(х) множества Y, называемый образом элемента х. Напр., географическая карта может рассматриваться как результат отображения земной поверхности (или части ее) на кусок плоскости. Термин "отображение" равнозначен термину "функция".