ChemStudy

МgО + СаС2 = СаО + Мg + 2 С (1200 °С)

МgО + С = Мg + СО (2000 °С)

2 МgО + СаО + Si = СаSiO3 + 2 Мg (1200-1300 °С)

Применение. Магний применяется для получения многих легких сплавов, в частности дюралюминия. Добавка магния к чугуну улучшает механические свойства последнего. Магний применяют как восстановитель при получении редких металлов (Nb, Та, Мо, W, Тl, Zr, Нf и др.) и некоторых неметаллов (например, Si).

Оксид магния МgО. Белое мелкокристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Плавится при температуре 2800 °С. Обладает основными свойствами. Хорошо растворяется в кислотах:

МgО + Н2SO4 = МgSO4 + Н2О

при нагревании реагирует с кислотными оксидами:

МgО + SiO2 = МgSO4

В лаборатории оксид магния можно получить сжиганием металлического магния или прокаливанием его гидроксида:

Mg(ОН)2 = МgО + Н2О

В промышленности МgО лолучают термическим разложением кaрбоната магния:

МgСО3 = МgО + СО2

Основная масса оксида магния расходуется строительной промышленностью на изготовление магнезитового цемента и магнезитовых огнеупоров.

Гидроксид магния Мg(ОН)2. Вещество белого цвета, нерастворимое в воде, но легко растворимое в кислотах:

Мg(ОН)2 + Н2SО4 = МgSO4 + 2 Н2О

При пропускании углекислого газа через суспензию гидроксида магния последний расгворяется с образованием гидрокарбоната магния:

Мg(ОН)2 + СО2 = МgCО3 + Н2О

МgСО3 + СО2 + Н2О = Мg(НСО3)2

Гидроксид магния получают действием щелочей или аммиака на растворы солей магния:

МgСl2 + 2 КОН = Мg(ОН)2 + 2 КСl

МgCl2 + 2 NН4ОН = Мg(ОН)2 + 2 NН4Сl

ХЭЙЛУНЦЗЯН , провинция в Северо-Вост. Китае. 469 тыс. км2. Население 36 млн. человек (1992). Адм. ц. - Харбин.

ФЕЙЕ Октав (1821-90) , французский писатель. Автор пользовавшихся популярностью романов из великосветской жизни.

УСУНИ , кочевые племена Центральной и Ср. Азии. Во 2-1 вв. до н. э. жили на территории Сев. Киргизии и Юж. Казахстана. После 5 в. н. э. не упоминаются.