Электролиз
Электролиз
Страница 20

При электролизе водных растворов электролитов окислительно-восстановительные процессы на катоде и аноде зависят от окислительной способности катионов и характера аниона электролита.

Процессы востановления и окисления на катоде и аноде определяются значениями электродных потенциалов частиц, принимающих участие в электролитических процессах. На катоде в первую очередь разряжаются те частицы, потенциал которых наиболее положителен, тогда как на аноде – частицы – потенциал котрых наиболее электроотрицателен. Кроме того, при протекании электролиза необходимо учитывать фактор электродного перенапряжения – поляризацию электрода, определяемую замедленным протеканием определенной стадии суммарного электродного процесса. В зависимости от природы замедленной стадии можно говорить о различных видах перенапряжения (концентрационное, реакционное, диффцзное).

В экспериментальной части своей работы нами были проведены процессы электролиза растворов ряда солей. Полученные продукты подтверждают основные теоретические положения процессов электролиза водных растворов электролитов и доказан факт влияния электродных потенциалов частиц, принимающих в нем участие, на состав конечных продуктов.

На основании проделанной работы можно сделать следующие выводы:

n Исследование процессов электролиза растворов и расплавов электролитов не потеряло своей актуальности и в настоящее время, т.к. не только обогащает теоретические положения об этом достаточно сложно физико-химическом явлении, но и позволяет определить перспективные направления практического использования этого процесса с целью получения целевых продуктов с заданными свойствами и качествами.

n Качественный состав конечных продуктов электролитических процессов определяется не только величиной электродного потенциала ионов, но и видом перенапряжения, возникающего при этом.

Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем

№

Окисленная форма

Восстановленная форма

Уравнение реакции

В

1.

Li+

Li

Li+ + 1ē↔Li

-3,05

2.

K+

K

K+ + 1ē↔K

-2,92

3.

Ba2+

Ba

Ba2+ + 2ē ↔Ba

-2,90

4.

Ca2+

Ca

Ca2+ + 2ē ↔Ca

-2,87

5.

Na+

Na

Na+ + 1ē↔Na

-2,71

6.

Mg2+

Mg

Mg2+ + 2ē↔Mg

-2,36

7.

Al3+

Al

Al3+ + 3ē↔Al

-1,66

8.

Mn2+

Mn

Mn2+ + 2ē↔Mn

-1,05

9.

SO32-

S

SO32- + 4ē + 3H2O ↔ S + 6OH-

-0,90

10.

SO42-

SO32-

SO42- + 2ē + H2O ↔ SO32- + 2OH-

-0,90

11.

NO3-

NO2

NO3- + ē + H2O ↔ NO2 + 2OH-

-0,85

12.

H2O

H2

H2O + 2ē↔ H2 + 2OH-

-0,83

13.

Zn2+

Zn

Zn2+ + 2ē ↔Zn

-0,76

14.

Cr3+

Cr

Cr3+ + 3ē↔Cr

-0,74

15.

Fe2+

Fe

Fe2+ + 2ē↔Fe

-0,44

16.

Ni2+

Ni

Ni2+ + 2ē↔Ni

-0,25

17.

Sn2+

Sn

Sn2+ + 2ē↔Sn

-0,14

18.

Pb2+

Pb

Pb2+ + 2ē↔Pb

-0,13

19.

2H+

H2

2H+ + 2ē↔H2

0,00

20.

Cu2+

Cu

Cu2+ + 2ē↔Cu

0,34

21.

Ag+

Ag

Ag+ + 1ē↔Ag

0,80

22.

NO3-

NO2

NO3- + ē + 2H+↔ NO2 + H2O

0,81

23.

Br2

2Br-

Br2 + 2ē↔2Br-

1,07

24.

O2

H2O

O2 + 4ē + 4H+↔2H2O

1,23

25.

Cl2

2Cl-

Cl2 + 2ē↔2Cl-

1,36

26.

Au3+

Au

Au3+ + 3ē↔Au

1,50

27.

F2

2F-

F2 + 2ē↔2F-

2,87

Страницы: 16 17 18 19 20 21

СУМБАР , река в Туркмении и Иране, правый приток Атрека. 245 км, площадь бассейна ок. 8,3 тыс. км2. Используется для орошения. В долине - субтропическое плодоводство.

САЙДА , город в Ливане, административный центр мухафазы Юж. Ливан. 238 тыс. жителей (1990). Порт на Средиземном м. (грузооборот до 20 млн. т). Переработка нефти. Пищевая промышленность. Руины римских портовых сооружений, замка св. Людовика (12 в.), морского замка крестоносцев (13 в.). Большая мечеть (13 в.), караван-сарай (16-17 вв.).

ОТНОШЕНИЕ СМЕСИ , характеристика влажности воздуха - отношение массы водяного пара в некотором объеме воздуха к массе сухого воздуха в том же объеме.