Электролиз
Электролиз
Страница 20

При электролизе водных растворов электролитов окислительно-восстановительные процессы на катоде и аноде зависят от окислительной способности катионов и характера аниона электролита.

Процессы востановления и окисления на катоде и аноде определяются значениями электродных потенциалов частиц, принимающих участие в электролитических процессах. На катоде в первую очередь разряжаются те частицы, потенциал которых наиболее положителен, тогда как на аноде – частицы – потенциал котрых наиболее электроотрицателен. Кроме того, при протекании электролиза необходимо учитывать фактор электродного перенапряжения – поляризацию электрода, определяемую замедленным протеканием определенной стадии суммарного электродного процесса. В зависимости от природы замедленной стадии можно говорить о различных видах перенапряжения (концентрационное, реакционное, диффцзное).

В экспериментальной части своей работы нами были проведены процессы электролиза растворов ряда солей. Полученные продукты подтверждают основные теоретические положения процессов электролиза водных растворов электролитов и доказан факт влияния электродных потенциалов частиц, принимающих в нем участие, на состав конечных продуктов.

На основании проделанной работы можно сделать следующие выводы:

n Исследование процессов электролиза растворов и расплавов электролитов не потеряло своей актуальности и в настоящее время, т.к. не только обогащает теоретические положения об этом достаточно сложно физико-химическом явлении, но и позволяет определить перспективные направления практического использования этого процесса с целью получения целевых продуктов с заданными свойствами и качествами.

n Качественный состав конечных продуктов электролитических процессов определяется не только величиной электродного потенциала ионов, но и видом перенапряжения, возникающего при этом.

Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем

№

Окисленная форма

Восстановленная форма

Уравнение реакции

В

1.

Li+

Li

Li+ + 1ē↔Li

-3,05

2.

K+

K

K+ + 1ē↔K

-2,92

3.

Ba2+

Ba

Ba2+ + 2ē ↔Ba

-2,90

4.

Ca2+

Ca

Ca2+ + 2ē ↔Ca

-2,87

5.

Na+

Na

Na+ + 1ē↔Na

-2,71

6.

Mg2+

Mg

Mg2+ + 2ē↔Mg

-2,36

7.

Al3+

Al

Al3+ + 3ē↔Al

-1,66

8.

Mn2+

Mn

Mn2+ + 2ē↔Mn

-1,05

9.

SO32-

S

SO32- + 4ē + 3H2O ↔ S + 6OH-

-0,90

10.

SO42-

SO32-

SO42- + 2ē + H2O ↔ SO32- + 2OH-

-0,90

11.

NO3-

NO2

NO3- + ē + H2O ↔ NO2 + 2OH-

-0,85

12.

H2O

H2

H2O + 2ē↔ H2 + 2OH-

-0,83

13.

Zn2+

Zn

Zn2+ + 2ē ↔Zn

-0,76

14.

Cr3+

Cr

Cr3+ + 3ē↔Cr

-0,74

15.

Fe2+

Fe

Fe2+ + 2ē↔Fe

-0,44

16.

Ni2+

Ni

Ni2+ + 2ē↔Ni

-0,25

17.

Sn2+

Sn

Sn2+ + 2ē↔Sn

-0,14

18.

Pb2+

Pb

Pb2+ + 2ē↔Pb

-0,13

19.

2H+

H2

2H+ + 2ē↔H2

0,00

20.

Cu2+

Cu

Cu2+ + 2ē↔Cu

0,34

21.

Ag+

Ag

Ag+ + 1ē↔Ag

0,80

22.

NO3-

NO2

NO3- + ē + 2H+↔ NO2 + H2O

0,81

23.

Br2

2Br-

Br2 + 2ē↔2Br-

1,07

24.

O2

H2O

O2 + 4ē + 4H+↔2H2O

1,23

25.

Cl2

2Cl-

Cl2 + 2ē↔2Cl-

1,36

26.

Au3+

Au

Au3+ + 3ē↔Au

1,50

27.

F2

2F-

F2 + 2ē↔2F-

2,87

Страницы: 16 17 18 19 20 21

ХУССЕЙ Б . А., см. Усай Б. А.

ЭРТИЛЬ , город (с 1963) в Российской Федерации, Воронежская обл., на р. Эртиль. Железнодорожная станция. 14,3 тыс. жителей (1993). Механический, сахарный, маслодельный заводы.

ТЯНЬ-ХОУ (кит . небесная государыня), в китайской мифологии богиня моря.