Кислород
Кислород
Страница 31

Название кислых солей образуют из названий средних солей, добавляя приставку гидро-:

NaHCO3 — гидрокарбонат натрия; KHSO4 — гидросульфат калия.

При наименовании кислых солей многоосновных кислот указывают число ещё не замещённых атомов водорода:

NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия; Na2HPO4 — гидрофосфат натрия.

Основные соли содержат помимо металла и кислотного остатка гидроксильные группы ОН-. Такие соли можно рассматривать как продукты неполного замещения гидроксильных групп основания кислотными остатками. Основные соли дают только многокислотные основания: AI(OH)2CI, Ni(OH)NO3, AI(OH)SO4, Cu2(OH)2CO3 и т. п. Все основные соли труднорастворимы в воде. Они обычно образуются при недостатке кислоты и могут быть переведены в средние соли действием кислот, например:

Ni(OH)NO3 + HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O

Fe(OH)2CI + 2 HCI = FeCI3 + 2 H2O.

Названия основных солей чаще всего выводятся из названий средних, применяя приставку гидрокси-. Если гидроксильных групп в молекуле основной соли больше одной, то количество их указывают приставками ди-, три-, тетра- и т. д.:

Аl(OH)Cl2 — гидроксихлорид алюминия

Сr(OH)2NO3 — дигидроксинитрат хрома

Тi(OH)3CI — тригидроксихлорид титана

Основные соли при нагревании или со временем способны терять воду. Образующиеся при этом соли, которые, естественно, тоже имеют основной характер, называются оксисолями. Например:

2 Mg(OH)Cl = H2O + Mg2OCl2 — оксихлорид магния

2 Al(OH)SO4 = H2O + Al2O(SO4)2 —оксисульфат алюминия

Al2(OH)4SO4 = H2O + AI2O2SO4 — диоксисульфат алюминия

Оксисоли можно перевести в средние соли действием соответствующих кислот:

Zn2OCl2 + 2 HCl = 2 ZnCl2 + H2O.

Важнейшие способы получения солей.

1. Взаимодействие металла с кислотой. Образование солей при взаимодействии металла с кислотами может сопровождаться или не сопровождаться выделением водорода. Это зависит от активности металла, химических свойств кислоты и её концентрации.

Кислоты, не являющиеся окислителями, взаимодействуют лишь с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода. В этих случаях образование солей сопровождается выделением водорода:

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2­

Mg + 2 CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2­.

Металлы, находящиеся в ряду напряжений правее водорода, с такими кислотами не взаимодействуют.

Кислоты, обладающие окислительными свойствами, вступают в реакцию как с активными, так и с малоактивными металлами без выделения водорода:

3 Mg + 8 HNO3 = 3 Mg(NO3)2 + 2 NO­ + 4 H2O

Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2­ + 2 H2O.

Характер взаимодействия с металлами серной кислоты существенно зависит от её концентрации. Разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств и взаимодействует с активными металлами с выделением водорода:

Страницы: 27 28 29 30 31 32 33

КЕРТИС (Curtis) Хебер (1872-1942) , американский астроном. Открыл (1904) спектральную двойственность звезды Кастор А. Обнаружил (1917, совместно с Дж. Ричи) вспышки новых звезд в соседних галактиках и впервые правильно оценил расстояние (1918) до Туманности Андромеды, доказав, что это самостоятельная галактика.

ФАЗОВАЯ ДИАГРАММА , то же, что диаграмма состояния.

ЗЛАТОГЛАЗИКИ (пестряки) , род мух семейства слепней. Глаза с металлическим отливом (отсюда название). Длина 7-12 мм. Ок. 250 видов, распространены широко. Переносчики возбудителей сибирской язвы, туляремии, инфекционной анемии лошадей и др., а также паразитических червей, напр. филярий.