Кислород КислородСтраница 31
Название кислых солей образуют из названий средних солей, добавляя приставку гидро-:
NaHCO3 — гидрокарбонат натрия; KHSO4 — гидросульфат калия.
При наименовании кислых солей многоосновных кислот указывают число ещё не замещённых атомов водорода:
NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия; Na2HPO4 — гидрофосфат натрия.
Основные соли содержат помимо металла и кислотного остатка гидроксильные группы ОН-. Такие соли можно рассматривать как продукты неполного замещения гидроксильных групп основания кислотными остатками. Основные соли дают только многокислотные основания: AI(OH)2CI, Ni(OH)NO3, AI(OH)SO4, Cu2(OH)2CO3 и т. п. Все основные соли труднорастворимы в воде. Они обычно образуются при недостатке кислоты и могут быть переведены в средние соли действием кислот, например:
Ni(OH)NO3 + HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O
Fe(OH)2CI + 2 HCI = FeCI3 + 2 H2O.
Названия основных солей чаще всего выводятся из названий средних, применяя приставку гидрокси-. Если гидроксильных групп в молекуле основной соли больше одной, то количество их указывают приставками ди-, три-, тетра- и т. д.:
Аl(OH)Cl2 — гидроксихлорид алюминия
Сr(OH)2NO3 — дигидроксинитрат хрома
Тi(OH)3CI — тригидроксихлорид титана
Основные соли при нагревании или со временем способны терять воду. Образующиеся при этом соли, которые, естественно, тоже имеют основной характер, называются оксисолями. Например:
2 Mg(OH)Cl = H2O + Mg2OCl2 — оксихлорид магния
2 Al(OH)SO4 = H2O + Al2O(SO4)2 —оксисульфат алюминия
Al2(OH)4SO4 = H2O + AI2O2SO4 — диоксисульфат алюминия
Оксисоли можно перевести в средние соли действием соответствующих кислот:
Zn2OCl2 + 2 HCl = 2 ZnCl2 + H2O.
Важнейшие способы получения солей.
1. Взаимодействие металла с кислотой. Образование солей при взаимодействии металла с кислотами может сопровождаться или не сопровождаться выделением водорода. Это зависит от активности металла, химических свойств кислоты и её концентрации.
Кислоты, не являющиеся окислителями, взаимодействуют лишь с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода. В этих случаях образование солей сопровождается выделением водорода:
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
Mg + 2 CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2.
Металлы, находящиеся в ряду напряжений правее водорода, с такими кислотами не взаимодействуют.
Кислоты, обладающие окислительными свойствами, вступают в реакцию как с активными, так и с малоактивными металлами без выделения водорода:
3 Mg + 8 HNO3 = 3 Mg(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O.
Характер взаимодействия с металлами серной кислоты существенно зависит от её концентрации. Разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств и взаимодействует с активными металлами с выделением водорода:
ТАРРАСА (Tarrasa) , город на северо-востоке Испании, в авт. обл. Каталония, промышленный пригород Барселоны. 160 тыс. жителей (1989). Текстильная, металлургическая, электротехническая промышленность.
УЛУГМУЗТАГ (Музтаг) , вершина в Китае, высшая точка Куньлуня (7723 м).
ЕВСТАФИЙ ПЛАКИДА (Евстахий Плацид) (ум . ок. 118), христианский великомученик, пострадавший в Риме при императоре Адриане. Память в Православной церкви 20 сентября (3 октября), в Католической - 8 августа и 20 сентября.