ChemStudy

3. Важнейшие физические свойства.

Цинк представляет собой синевато - белый металл, плавящийся при 419° С, а при 913° С превращающийся в пар; плотность его равна 7,14 г/см3. При обыкновенной температуре цинк довольно хрупок, но при 100-110° С он хорошо гнется и прокатывается в листы.

4. Взаимодействие с окислителями.

На воздухе цинк покрывается тонким слоем окиси или основного карбоната, предохраняющим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно левее водорода. Это объясняется тем, что образующаяся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроокись практически нерастворима и препятствует дальнейшему течению реакции.

Цинк является довольно активным металлом.

1. Он легко взаимодействует со многими неметаллами: кислородом, галогенами:

а) 2Zn + O2 = 2ZnO (оксид цинка)

Zn0 – 2e– = 2Zn2+

O2 + 4e–=2O22–

б) Zn + Cl2 = ZnCl2 (хлорид цинка)

Zn0 – 2e– = 2Zn2+

Cl2 + 2e–=2Cl–

2. При нагревании взаимодействует с водой:

Zn + H2O = ZnO + H2­

Zn0 – 2e– = 2Zn2+

2H2O + 2e– = H20 + 2OH–

j(Zn0/Zn2+) = -0,763 В

j(2H2O/H2, OH–) = -0,414 В

j(Zn0/Zn2+)<j(2H2O/H2, OH–)Þ реакция возможна

3. Взаимодействует с щелочами:

– при взаимодействии с водным раствором щелочи образуется комплексная соль цинковой кислоты ( гидроксоцинкат натрия ).

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2­

Zn0 – 2e– = 2Zn2+

2H2O + 2e– = H20 + 2OH–

j(Zn0/Zn2+) = -0,763 В

j(2H2O/H2, OH–) = -0,414 В

j(Zn0/Zn2+)<j(2H2O/H2, OH–)Þ реакция возможна

5. Взаимодействует с кислотами:

– с соляной кислотой с образованием хлорида цинка:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2H+ + 2e– = H2

Zn - 2e– = Zn2+

j(Zn0/Zn2+) = -0,763 В

j(H+/H2)=0

j(H+/H2)> j(Zn0/Zn2+)Þ реакция возможна

– с серной кислотой с образование различных веществ в зависимости от концентрации кислоты:

Zn + 2H2SO4 конц.= ZnSO4 + SO2­ + 2H2O

SO42- + 4H+ + 2e–® SO2 + 2H2O

Zn0 - 2e– = Zn2+

ПИРАМ И ТИСБА , античный миф, рассказанный Овидием о вавилонских влюбленных, которые из-за жестокости родителей могли переговариваться только через щель в стене и погибли вследствие череды трагических недоразумений на первом свидании. После смерти, как считалось, стали деревьями красной и белой шелковицы.

ЕКАБПИЛС (Jekabpils) (до 1917 официальное название Якобштадт) , город в Латвии, на р. Даугава. Железнодорожный узел (Крустпилс). 31,4 тыс. жителей (1989). Пищевая, легкая промышленность. Производство стройматериалов. Филиал Рижского завода "Автоэлектроприбор". Краеведческий и художественный музей. Известен с 13 в.

ЖЕНСКИЕ ГИМНАЗИИ , см. Гимназия, Женские училища, Мариинские женские гимназии, Мариинские женские училища.